①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④　　　　 B．①③④②　　　 C．③④②①　　　　　 D．③①②④

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①，則①為負(fù)極，較活潑，金屬活動性①＞②；①③相連時，③為正極，則①較活潑，金屬活動性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，則④為負(fù)極，金屬活動性：④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，則③為負(fù)極，較活潑，金屬活動性：③＞④，則金屬活動性順序為①＞③＞④＞②，選B。

考點：考查原電池原理的應(yīng)用、金屬活動性比較。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Al與稀H2SO4的反應(yīng)中，已知10 s末H2SO4的濃度減少了0.6 mol·L－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成Al2 (SO4)3的平均反應(yīng)速率為(　　)

　 A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（ ）

A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　

D．其溶液的pH=13

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0．01 mol/L鹽酸　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　

C． pH = 4 NaHSO3溶液　　 D． pH =11氨水

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實驗。

Ⅰ 制取硫酸亞鐵溶液

稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1 硫酸，用酒精燈加熱。

（1）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備過程中，鐵需過量的原因是 。

Ⅱ 實驗改進(jìn)

該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下

改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；

③實驗中適當(dāng)補充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點是 。

（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是 。

（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號）。

Ⅲ 晶體純度測定

（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3分子中共價鍵數(shù)目為0.3 NA

B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子數(shù)目為2 NA

C．25℃時，pH＝7的純水中OH－數(shù)目為1×10－7 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋數(shù)目為0.1 NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

①檢測Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。

②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

③除去Mg2+的離子方程式是_______________________________。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測_______（填離子符號）。

（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是________________。

②鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－還原為I2的離子方程式是________________。

③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：___________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．SO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案