下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液
B．用100mL量筒配制100mL0.1000mol?L-1Na2CO3溶液
C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽
D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含SO42-
解；A．中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液，待測液的物質(zhì)的量不變，故A正確；
B．量筒為計量容器，不能用來配制溶液，用100mL容量瓶配制100mL 0.100 0mol?L-1 Na2CO3溶液，故B錯誤；
C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D．應(yīng)先加鹽酸，排除其它離子的干擾，所以向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有SO42-或Ag+，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)儀器的用法正確的是（　�。�
A．容量瓶使用前要烘干
B．冷凝器使用時冷水既可以從上口進也可以從下口進
C．分液漏斗中上層和下層液體均可以從下口流出
D．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶劑時要用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）某溶液體積約為6mL，應(yīng)選用______mL量筒量該溶液的體積，若俯視讀數(shù)量出體積6.2mL，則實際體積應(yīng)______6.2mL．（填“＞”或“=”、“＜”）；
（2）配制50g25%的NaCl溶液應(yīng)選用的儀器和用品有：托盤天平（常砝碼）、藥匙、稱量紙、玻璃棒______；
（3）配制500mL2mol?L-1的NaOH溶液．
①應(yīng)用托盤天平在______中快速稱取NaOH______g；
②配制過程中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻棒外，還需要______；
③下列情況會導致所配NaOH溶液濃度大于0.2mol?L-1的有______．
A．砝碼上沾有油污B．沒有冷卻至室溫就定容
C．定容時仰視刻度線D．定容振蕩后液面低于刻度線
E．容量瓶洗凈后殘留有蒸餾水F．定容時不慎水加多了用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（　　）
A．測溶液pHB．蒸發(fā)
C．溶解D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　　）
A．
讀數(shù)		B．
稀釋		C．
稱量		D．
溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的說法正確的是
A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
B．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進行酸化，再加入AgNO3溶液進行檢驗
C．為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法
D．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在固定相中分配的更多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的的失敗原因是因為缺少必要的實驗步驟造成的是
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉是否水解時將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡  
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．

（1）過程Ⅰ的目的是______________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。
（4）用70％的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98％的硫酸快，原因是______________
（5）過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
 
過程IV B溶液中含有的離子
過程VI B溶液中含有的離子
甲
有Fe3+無Fe2+
有SO42﹣
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙
有Fe3+無Fe2+
有Fe2+

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