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某�;瘜W研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產物及產物性質設計如下實驗過程:
(1)取0.98g Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質量隨溫度變化如圖1所示,產物A、B的化學式分別為
 
和Cu2O.精英家教網
(2)為探究產物A能否被NH3還原設計如圖2實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)實驗中觀察到A變成紅色物質,同時生成一種無污染的氣體,該氣體的化學式為
 
.有人認為在裝A物質的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置,你認為是否有必要
 
,(填“有”或“沒有”)原因是
 

(3)取少量產物B加入足量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,該反應的離子方程式為
 

(4)通過以上實驗可以判斷出A與B的穩(wěn)定性大小的結論是:高溫時
 
;在酸性溶液中
 
.(用A、B的化學式表示).
分析:(1)依據氫氧化銅質量換算物質的量0.01mol,結合圖象分析判斷生成的產物;
(2)氧化銅和氨氣加熱反應生成紅色物質為銅,無污染氣體為氮氣;由于反應中有氮氣產生,不會引起倒吸;
(3)依據分析判斷D為Cu2O在酸中 反應生成藍色溶液為硫酸銅,紅色固體為銅,依據元素化合價變化分析寫出;
(4)根據圖1可知高溫下氧化亞銅的穩(wěn)定性大于氧化銅的,根據(3)可知,在酸性溶液中氧化亞銅穩(wěn)定性較差.
解答:解:(1)0.98gCu(OH)2固體物質的量為:
0.98g
98g/mol
=0.01mol,依據分解圖象分析判斷100°C時氫氧化銅分解后固體質量為0.8g,根據氫氧化銅分解生成氧化銅和水判斷,Cu(OH)2=CuO+H2O;氧化銅摩爾質量為80g/mol,所以推斷A為CuO,
故答案為:CuO;
(2)探究產物ACuO能否被NH3還原,依據元素化合價可知,銅在最高價具有氧化性,氨氣中氮元素化合價在最低價-3價具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應,實驗中觀察到A變成紅色物質判斷為Cu,同時生成一種無污染的氣體則為N2;由于反應中有氮氣產生,氮氣不易溶于水,如發(fā)生倒吸,可將水壓回燒杯中,
故答案為:N2;沒有;產生的氮氣不易溶于水,如發(fā)生倒吸,可將水壓回燒杯中;
(3)產物B為Cu2O加入足量的稀硫酸,得到藍色溶液推斷為硫酸銅溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在說明生成Cu,所以反應的離子方程式為:Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O,
故答案為:Cu20+2H+=Cu2++Cu+H2O;
(4)由圖象1可知,加熱過程中氧化銅先分解,說明氧化銅的穩(wěn)定性差,氧化亞銅的穩(wěn)定性強;由(3)可知,在酸性溶液中,氧化亞銅容易發(fā)生氧化還原反應,氧化銅穩(wěn)定性較強,
故答案為:Cu2O穩(wěn)定;CuO穩(wěn)定.
點評:本題考查了探究Cu(OH)2受熱分解產物組成及產物性質,題目難度中等,明確元素化合價的變化是分析判斷的關鍵,注意題干信息和反應現象的分析判斷,試題綜合性強,側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練,有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹的實驗設計、操作能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?瓊海一模)某�;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數.
(1)方案一:稱取一定質量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質量,計算.實驗中加熱至恒重的目的是
保證NaHCO3全部分解
保證NaHCO3全部分解

(2)方案二:按如圖裝置進行實驗.并回答以下問題:

①實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
.分液漏斗中應該裝
稀硫酸
稀硫酸
(填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”).D裝置的作用是
吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進入C被吸收
吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進入C被吸收

②實驗中除稱量樣品質量外,還需稱
C
C
裝置(用字母表示)前后質量的變化;
③根據此實驗得到的數據,測定結果有較大誤差.因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是
裝置A、B中容器內含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結果有較大誤差
裝置A、B中容器內含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結果有較大誤差

(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算:
①過濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒

②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是
取少量濾液,再滴加BaCl2溶液少許,如無白色沉淀出現,說明沉淀完全
取少量濾液,再滴加BaCl2溶液少許,如無白色沉淀出現,說明沉淀完全
;
③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為
55.8%
55.8%
(保留一位小數).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某�;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生.該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請配平該反應的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):

實驗發(fā)現:裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F中CuO粉末變紅.據此回答:
①上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
,
②乙二酸分解的化學方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
;
(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
(用離子符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某�;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數.
(1)方案一:稱取一定質量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質量,計算.實驗中加熱至恒重的目的是
保證NaHCO3全部分解
保證NaHCO3全部分解

(2)方案二:按圖裝置進行實驗.并回答以下問題.
①實驗前先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
.分液漏斗中應該裝
硫酸
硫酸
(“鹽酸”或“硫酸”).
D裝置的作用是
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收

②實驗中除稱量樣品質量外,還需稱
C
C
裝置前后質量的變化.
③根據此實驗得到的數據,測定結果有誤差.因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是
裝置A、B中容器內含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結果有較大誤差
裝置A、B中容器內含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結果有較大誤差

(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液.過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算:
①過濾操作中,除了燒杯,漏斗外,還用到的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
取少量上層清液,滴加少量BaCl2溶液,如無白色沉淀說明沉淀完全
取少量上層清液,滴加少量BaCl2溶液,如無白色沉淀說明沉淀完全

③已知稱得樣品21.2g,干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為
50%
50%

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年黑龍江哈爾濱市第六中學高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(14分)某�;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。
(1)方案一:稱取一定質量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
(2)方案二:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算:
①過濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________;
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________(保留一位小數)。

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科目:高中化學 來源:2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(14分)某�;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。

(1)方案一:稱取一定質量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                 。

(2)方案二:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算:

①過濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________;

②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________(保留一位小數)。

 

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