Question

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的氫離子濃度減少應(yīng)加入的物質(zhì)是（　　）

• A、少量HCl
• B、少量NaCl
• C、CH₃COONa
• D、少量冰醋酸

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：使溶液中的氫離子濃度減少的因素可以是能使平衡向左移動的因素，或是消耗氫離子的物質(zhì)或加水稀釋等，據(jù)此回答．

解答： 解：A、加少量HCl，會使得氫離子濃度增加，故A錯誤；
B、加少量NaCl，不會引起氫離子濃度的變化，故B錯誤；
C、加醋酸鈉，會增大醋酸根離子濃度，所以平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動，氫離子濃度減少，故C正確；
D、加醋酸，會增大醋酸濃度，所以平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移動，氫離子濃度增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，只要是加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制醋酸的電離，加入和醋酸根離子或氫離子反應(yīng)的物質(zhì)就能促進醋酸的電離，據(jù)此分析解答即可．