Question

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒A的化學式是

NH₄⁺

；微粒E的名稱是

水合氫離子

．構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是

第三周期、ⅢA族

．
（2）寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

（3）寫出由C的水溶液制[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體的兩個主要離子反應方程式：

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．

Answer 1

分析：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C是氨氣；
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子，A是10電子的陽離子，能生成氨氣，則A是銨根離子，B是氫氧根離子，D是水；
③1molB離子與1molE離子作用可生成2mol D分子，則E是水合氫離子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入氨氣的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解則F是鋁離子，沉淀W是氫氧化鋁．

解答：解：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C是氨氣；
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子，A是10電子的陽離子，能生成氨氣，則A是銨根離子，B是氫氧根離子，D是水；
③1molB離子與1molE離子作用可生成2mol D分子，則E是水合氫離子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入氨氣的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解則F是鋁離子，沉淀W是氫氧化鋁．
（1）通過以上分析知，A的化學式為：NH₄⁺，E是水合氫離子，F(xiàn)是鋁離子，在周期表中位于第三周期第IIIA族，
故答案為：NH₄⁺；水合氫離子；第三周期、ⅢA族；
（2）鋁離子和氨水反應生成氫氧化鋁和銨根離子，離子反應方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）銅離子和氨水反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合物，離子反應方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點評：本題考查了離子或分子的推斷，明確10電子原子或分子、離子有哪些是解本題關鍵，難度較大．