19．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
B．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
C．用待測(cè)液潤洗滴定用的錐形瓶
D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

分析 A．石灰水是Ca（OH）2溶液，它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀（白色固體）碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
B．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)抑制鐵離子水解；
C．錐形瓶用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；
D．碳酸鈉顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A．石灰水是Ca（OH）2溶液，它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀（白色固體）碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故A正確；
B．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)抑制鐵離子水解，則加稀鹽酸即可，不能加Fe，故B錯(cuò)誤；
C．錐形瓶用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉能將瓶口和塞子黏在一起，所以不能用玻璃塞，應(yīng)用軟膠塞，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的洗滌、溶液的配制、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{△}{?}$2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑                         
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H2O的同時(shí)可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對(duì)植物生長有調(diào)節(jié)作用的有機(jī)物B．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學(xué)方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必寫反應(yīng)條件）
（2）某小組做了如下三組對(duì)照實(shí)驗(yàn)來證實(shí)有機(jī)物B對(duì)植物生長的調(diào)節(jié)作用．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機(jī)物B．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體．
該三組實(shí)驗(yàn)中，水果成熟的先后順序?yàn)镮I I III （填寫實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）A分子的空間構(gòu)型為正四面體，B分子中有6個(gè)原子共面．
（4）試推測(cè)丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是a（填字母）
a．丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一直線上
b．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．①和②中鐵的腐蝕均被加速
B．①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C．②中碳棒上反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．①裝置中溶液pH會(huì)升高，②裝置中溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{a}{6b}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放
置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是B（填字母序號(hào)）
A．升高  B．降低  C．不變  D．無法確定
（3）試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量減小，且生成的HCl能夠溶解于水中，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和 Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套．請(qǐng)你參與探究并回答下列問題．
（1）向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復(fù) （填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）；
（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）燒杯中NaOH溶液作用是除去沒有反應(yīng)的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH．
（2）電解池陽極能同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)（陽極上還會(huì)產(chǎn)生微量氣泡），電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑；
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
③為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價(jià)）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實(shí)驗(yàn)一：制備NH2Cl．實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備NH2Cl．
（1）B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時(shí)，氣體從d（填“c”或“d”）口進(jìn)氣．
（3）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（4）電解一段時(shí)間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH2Cl的化學(xué)方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
實(shí)驗(yàn)二：檢測(cè)自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測(cè)自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（5）滴定時(shí)選用的指示劑是淀粉．
（6）該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol/L．

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