【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度不能實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D.該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=3

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，加入2molX、4molY，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度為0.25mol/L，若向該容器中加入1molX、2molY，與加入2molX、4molY比較，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)前后體積不變，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，X的平衡濃度等于0.125mol/L，故A正確；

B.a點(diǎn)處在平衡建立的過(guò)程中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，X減少，不能實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.從圖象可知，起始時(shí)X的濃度為1mol/L，故起始X的物質(zhì)的量為2mol，Y為4mol，利用三段式計(jì)算：

X(g)＋2Y(g)3Z(g)

起始濃度（mol/L） 1 2 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.75 1.5 2.25

平衡濃度（mol/L） 0.25 0.5 2.25

該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=2.253/0.25×0.52=182.25≠3，故D不正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

溫度(℃)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

K3

（1）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是__

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時(shí)充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.恒容時(shí)再充入1molH2(g)

（2）T℃時(shí)，反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。

（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和C物質(zhì)的量比為2：1，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是___。

②300℃時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示

反應(yīng)時(shí)間/min

0

1

4

5

H2/mol

8

5.4

4

4

在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會(huì)___(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)從海水中提取金屬鋰的裝置，示意圖如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.銅箔上的電勢(shì)比催化電極上的高

B.海水的pH變大

C.若轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上銅箔增重7g

D.固體陶瓷膜可用質(zhì)子交換膜代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C.混合氣體的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知：乙醛可被氧化為乙酸。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 、_____________________。

(2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是____________ 反應(yīng)。進(jìn)一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因_______________________。

(3)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入________ (填寫(xiě)字母)。然后，再通過(guò)________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移___mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____。

II．水煤氣變換CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。已知T（大于100）℃時(shí)，將2molCO(g)和3molH2O(g)通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.8mol，則H2的平均反應(yīng)速率為___，此時(shí)改變某一條件，能使H2的平均反應(yīng)速率加快的是___。

A.恒容時(shí)充入氖氣 B.升高溫度 C.將體積縮小一半 D.恒溫恒容，移走CO2

（2）已知在T℃時(shí)H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1，CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4，求T℃時(shí)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1909年德國(guó)化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成氨，合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究正是基于科學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的指導(dǎo)。

（1）已知298K時(shí)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，則根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向綜合判據(jù)，常溫下合成氨反應(yīng)___（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

（2）目前處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1=﹣92.4kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2=﹣571.6kJ/mol

2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH3

則ΔH3=___kJ/mol。

（3）合成氨反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

①t4時(shí)刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？t4____。

②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是____。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

（4）在容積為1L的密閉裝置中，充入4mol合成氣（N2、H2），在400℃時(shí)反應(yīng)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

①N2、H2的投料比為____。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得裝置中H2的體積分?jǐn)?shù)為25%，則400℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(可用分?jǐn)?shù)表示)。

③在恒溫恒容下，N2、H2、NH3的投料為1.5mol、0.5mol、1mol，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計(jì)算：

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假設(shè)溶液體積不變）______________ mL

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