精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為
①蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基、羧基．
②蘋果醋的分子式為C4H6O5．
③蘋果醋可能發(fā)生的反應是ABCD．
A．與NaOH溶液反應                    B．與金屬鈉反應放出氣體
C．與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應       D．與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應．

分析 ①該分子中含有官能團為羥基、羧基；
②該分子中含有4個C原子、6個H原子、5個O原子；
③該分子中含有醇羥基和羧基，具有醇和羧酸的性質．

解答 解：①該分子中含有官能團為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
②該分子中含有4個C原子、6個H原子、5個O原子，其分子式為C4H6O5，故答案為：C4H6O5；
③該分子中含有醇羥基和羧基，具有醇和羧酸的性質，
A．羧基與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故正確；                  
 B．醇羥基和羧基都與金屬鈉反應生成氫氣，故正確；
C．醇羥基與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，故正確；
D．羧基與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應生成酯，故正確；
故選ABCD．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查羧酸和醇的性質，知道常見官能團發(fā)生反應類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/160/534dc7f4.png" style="vertical-align:middle" />的方法為（　�。�
A．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸
C．與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液
D．與足量稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結論正確的是（　�。�
選項類比對象結論
A2F2+2H2O═4HF+O22I2+H2O═4HI+O2↑
BC+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
CNa2O+H2O═2NaOHFeO+H2O═Fe（OH）2
DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學用此反應設計了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動方向為a極到b極．
（3）在乙燒杯中會觀察到的現象為生成無色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯，若一段時間內流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g
（5）該裝置存在的缺點可能是（寫一點）正極生成的NO會污染空氣．
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應方程式Fe2+-e-=Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．各有機物的名稱肯定錯誤的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷B．3-甲基-2-丁烯C．4-甲基-1-戊炔D．1，3-二甲基苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．工業(yè)流程如圖：
（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用石灰乳，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為過量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②選用鹽酸；寫出其反應的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后可制備金屬鎂，該反應的化學方程式為：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）加入試劑①后，第一步分離得到的溶液主要為粗鹽，實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明后兩種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：攪拌，加速固體溶解．
②過濾：引流，防止液體外濺．
③蒸發(fā)：攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．相同物質的量的C3H6、C4H8O2完全燃燒，消耗氧氣物質的量關系為＜（填編號，用“＞”或“=”或“＜”表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應在容積固定的合成塔內進行：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，△H＜0．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc（填字母）．
a．SO2和SO3濃度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變　　　　　 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的是bd．（填字母）
a．向裝置中再充入N2　　　　　　　　b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑　　　　　　　   d．降低溫度
（3）將0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol•L-1．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率（不必寫出計算過程）．
①平衡常數K=1.6×103；
②平衡時，SO2的轉化率α（SO2）=80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系．已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E的反應是化工生產中的一種重要的固氮反應．

請回答下列問題：
①E 和J的電子式分別是 和．
②寫出F和CO 2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況．
③將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
④標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為1.806×1023．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案