氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O

C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)   在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大

的是

       A．v(A)＝0.15mol/(L·min)                            B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

       C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)                            D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。

下列說(shuō)法正確的是

A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)

B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是                                             (　　)。

A．裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是：

A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少 

B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高

C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)

D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是：

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R             B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q

C．M與T形成的化合物具有兩性        D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(　　)

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2與足量Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

 B．常溫下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA

   C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

D．標(biāo)況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。

（1）由石英砂可制取粗硅，反應(yīng)式為SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：

SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是　　▲　　(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150 ℃) 　　▲　　K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　▲　　。

②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為　　▲　　。

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