Question

(13分)甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：

（1）乙同學(xué)認(rèn)為：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，需要檢驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同學(xué)取少量步驟Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。確定含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是_______________。

（2）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名稱)、灼燒，即可得到Fe2O3

（3）將FeCO3固體與足量濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________。

 

Answer 1

(共13分)（1）酸性高錳酸鉀（2分）；紫色褪去（1分）；（2）②氯水(或過氧化氫等（2分）；) ③_氨水(或NaOH溶液等（2分）)過濾（2分）（3）FeCO3+4H++NO3-=Fe3++CO2↑+NO2↑+2H2O（2分）0.25mol（2分）

【解析】

試題分析：（1）乙同學(xué)認(rèn)為：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，需要檢驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+�？梢岳�用Fe2+還原性檢驗。于是，乙同學(xué)取少量步驟Ⅱ所得溶液，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液。確定含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是紫色褪去；（2）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：①稀硫酸、②過濾，除去難溶性雜質(zhì)③向濾液中加入過量的氨水(或NaOH溶液等形成Fe(OH)3沉淀；再過濾、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3；（3）將FeCO3固體與足量濃硝酸反應(yīng)，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCO3+4H++NO3-=Fe3++CO2↑+NO2↑+2H2O；根據(jù)方程式可知：若轉(zhuǎn)移電子1mol,反應(yīng)后能夠產(chǎn)生氣體2mol,現(xiàn)在產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是n(CO2)+n(NO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.25mol。

考點：考查FeCO3煅燒產(chǎn)物的成分的確定、及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及電子轉(zhuǎn)移的計算的知識。