12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏黾纯?/td>
B．向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說(shuō)明氫氧化鋁不溶于弱堿
C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋?zhuān)⒂盟礈炝客�，洗滌液一并倒入燒杯�?/td>
D．如果不慎將酸粘到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液來(lái)沖洗

分析 A．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立過(guò)來(lái)．觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觯绻宦┧畬⑵空Р⑵咳D(zhuǎn)180°后塞緊；
B．AlCl3溶液過(guò)量；
C．配制一定濃度的稀硫酸使，不能洗滌量筒；
D．酸能和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成中性物質(zhì)．

解答 解：A．往瓶?jī)?nèi)加入一定量水．塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立過(guò)來(lái)．觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觯绻宦┧畬⑵空Р⑵咳D(zhuǎn)180°后塞緊．再把瓶倒立過(guò)來(lái)．再檢查是否漏水，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液過(guò)量，氨水不足，不能說(shuō)明氫氧化鋁不溶于弱堿，故B錯(cuò)誤；
C．配制一定濃度的稀硫酸使，不能洗滌量筒，否則會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．酸具有酸性和腐蝕性，能和弱堿性物質(zhì)碳酸氫鈉反應(yīng)生成中性物質(zhì)，所以如果不慎將酸粘到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液來(lái)沖洗，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本操作、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意基本操作規(guī)范性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．大米、面包是堿性食物D．魚(yú)、牛奶是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）熱化學(xué)循環(huán)制氫可以采用如下的反應(yīng)：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
則H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的選項(xiàng)是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成amolN2的同時(shí)消耗3amolH2
C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）反應(yīng)2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，NH3的初始濃度為0.05mol/L．溫度T1和T2下NH3的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，則：平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.09mol．反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學(xué)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（保留三三位有效數(shù)字）；保持溫度不變，30min時(shí)再向該密閉容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此時(shí)反應(yīng)將正向進(jìn)行（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O的下列說(shuō)法中，正確得是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
B．當(dāng)生成22.4LSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA
C．該反應(yīng)寫(xiě)成離子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O
D．
制備SO2裝置尾氣可用如圖處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益．實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)前，配制10L 0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸．
②電解過(guò)程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28L H2．計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，沒(méi)有過(guò)程不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過(guò)濾后用冷水洗滌
B．最簡(jiǎn)式為C2H4O的有機(jī)物一定可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．不粘鍋表面的高分子涂層可以由四氟乙烯通過(guò)縮聚反應(yīng)合成
D．甘油和甲苯只有在物質(zhì)的量之比1：1混合時(shí)，充分燃燒后生成的水，才與等質(zhì)量的甘油充分燃燒后生成的水相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．減壓過(guò)濾如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出圖中A儀器的名稱(chēng)：A布氏漏斗；
②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤：布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)；安全瓶的長(zhǎng)管和短管連接順序錯(cuò)誤．（寫(xiě)出兩處即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式C、NaOH，D、Al（OH）3，E、HClO4；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵；
（3）E單質(zhì)與C的氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是安靜的燃燒，蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．甲烷的比例模型：B．O2與O22-互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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