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19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生
C．反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小
D．吸熱反應在常溫條件下一定不會發(fā)生

分析 化學反應過程中一定伴隨著能量的改變，主要是由反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定；當反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應；反之則反之；大多數的放熱反應進行時需一定的引發(fā)條件才能進行．

解答 解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，好多放熱反應也需要加熱如鋁熱反應，故A錯誤；
B．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；
C．反應是吸熱還是放熱的，取決于反應物和生成物所具有總能量的大小，故C正確；
D．在一定條件下吸熱反應也能發(fā)生，如銨鹽和堿的反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量有關，難度不大，與放熱反應、吸熱反應的條件無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質：①乙烯②乙炔③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面體型的是（　　）
A．①②③B．①③④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有甲、乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數據如下：
實驗次數電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV
1鋅銅菠蘿3900
2鋅銅蘋果3650
3鋅銅柑橘3850
4鋅銅西紅柿3750
5鋅鋁菠蘿3650
6鋅鋁蘋果3450
甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是（　�。�
甲同學乙同學
A實驗6中的負極電極反應如何寫？鋁為負極：Al-3e-═Al3+
B實驗1，5電流方向為什么相反？1中鋅為負極，電流由銅經導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁
C水果電池的電壓與哪些因素有關？只跟水果的類型有關
D實驗中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氮分子的電子式：B．硫原子的結構示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．水分子的結構式：H-O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．回答下列問題：
（1）如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．

試回答：
①B儀器的名稱是：分液漏斗②C裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫
③E中發(fā)生反應時的實驗現象為產生大量棕紅色的煙．
（2）A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

實驗室用四氯化碳濃縮碘水的碘，宜選用上述裝置中的C（填A、B、C、D）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：$→_{Zn/H_{2}O_{2}}^{O_{3}}$+據以上線索和下列反應事實，確定C7H14的結構和名稱：C7H14$→_{Zn/H_{2}O_{2}}^{O_{3}}$CH3CHO+
該烴的結構簡式為（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，其系統(tǒng)命名是3，4-二甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表達方式正確的是（　�。�
A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
B．硫離子結構示意圖：
C．氫氧根的電子式：
D．HClO的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．第二周期中，最高價含氧酸酸性最強的是氟
B．碘的非金屬性比氯弱
C．VA族中原子半徑最小的是氮
D．鈉的金屬性比鋰強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱反應化學方程（中和熱數值為57.3KJ/mol）NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D
A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數據如下表：
溫度
 
實驗次數　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①溫度差平均值為3.4℃．近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．利用上表數據計算該中和反應的反應熱△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小數）；
②利用上表數據計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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