Question

【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關

（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標準狀況）	100	240	464	576	620

①反應速率最大的時間段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）____min，原因是_________________。

②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________________。（設溶液體積不變）

（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列__________以減慢反應速率。（填寫代號）

A．蒸餾水 B．冰塊 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是________。

②求在該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉化率【轉化率=（轉化的物質的量/初始物質的量）×100%】，請寫出計算過程，計算結果保留1位小數）________

Answer 1

【答案】 2～3 因該反應放熱，隨著反應，溶液溫度升高，故反應速率加快 0.1 mol/Lmin AB（2分） 2C A +3B 轉化率=66.7% （無解題過程得1分，過程合理，解題正確得2分）

【解析】本題分析：本題主要考查影響反應速率的因素及反應速率的計算。

(1)①反應速率最大的時間段是2～3min，原因是因該反應放熱，隨著反應溶液溫度升高，故反應速率加快。

②2～3分鐘時間段生成氫氣的物質的量為n===0.01mol，消耗HCl0.02mol，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為(0.02/0.2) mol/Lmin =0.1 mol/Lmin 。

（2）A.稀釋，鹽酸濃度變小，反應速率減慢； B.降溫，反應速率減慢； C.HNO3溶液具有強氧化性，與鋅反應不能生成氫氣；D.鋅置換銅，形成原電池加快反應速率。故選AB。

（3）5min后消耗2molC，生成1molA、3molB，所以該反應的化學方程式是2C A +3B 。

②反應物的轉化率=2/3=66.7%。