Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，pH=4
• B． 室溫下，pH=9的堿性溶液中，可能存在CH₃COOH分子
• C． 中性溶液中必然有c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L
• D． 在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

Answer 1

分析 A、酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH；
B、CH₃COONa溶液中由于水解可存在少量的CH₃COOH分子；
C、中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），但數(shù)值不一定等于1×10^-7 mol/L，于溫度有關(guān)；
D、酸溶液稀釋后c（H⁺）減小，c（OH^-）必然增大．

解答 解：A、pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}Vmol}{2VL}$=5×10^-4mol/L，所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，故A錯誤；
B、CH₃COONa溶液顯堿性，由于水解可存在少量的CH₃COOH分子，故B正確；
C、中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），但數(shù)值不一定等于1×10^-7 mol/L，于溫度有關(guān)，故C錯誤；
D、酸溶液稀釋后c（H⁺）減小，c（OH^-）必然增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了pH的計算、鹽類水解、溶液稀釋過程中各離子濃度變化，題目難度不大．