Question

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

• A、混合溶液的pH=7
• B、混合溶液中，c（H⁺）=

  KW

  mol/L
• C、a=b
• D、混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應后的溶液中應存在c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

mol/L．

解答： 解：A．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故A錯誤；
B、混合溶液中，c（H⁺）=

Kw

mol/L，根據(jù)c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）═

Kw

mol/L，溶液呈中性，故B正確；
C．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故C錯誤；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應存在c（H⁺）=c（OH^-），由于溫度未知，且酸堿的強弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質的量關系判斷．