【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
藥品 | NaNO2(亞硝酸鈉) |
性質(zhì) | 1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+; 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________
該反應(yīng)中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。
(2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑
(3)下列方法中,可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號(hào))。
A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_______________。
【答案】 NaNO2 0.75NA D BC NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
【解析】(1)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)得到1個(gè)電子,碘元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒可知用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。該反應(yīng)中氧化劑是NaNO2;若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑是0.75mol,粒子數(shù)為0.75NA。(2)A. NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,鐵元素化合價(jià)升高,所以NaNO2被還原,作氧化劑,A正確;B. 可服用維生素C解毒,即維生素C可以把鐵離子還原為亞鐵離子,所以維生素C具有還原性,B正確;C.還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性:維生素C>Fe2+,C正確;D.NaNO2是氧化劑,D正確,答案選D。(3)A. 焰色反應(yīng)均顯黃色,不能區(qū)分,A錯(cuò)誤;B.亞硝酸鈉能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵,所以分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以區(qū)分,B正確;C.亞硝酸鈉能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,在酸性條件下加入KI淀粉溶液可以區(qū)分,C正確;D.分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀,不能區(qū)分,D錯(cuò)誤,答案選BC;(4)氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,說(shuō)明亞硝酸鈉被氧化,所以反應(yīng)的離子方程式為NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH的變化情況,下列說(shuō)法正確的是( )
A.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
B.HA為弱酸
C.常溫下,MA溶液的pH>7
D.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為 1.64
B.壓強(qiáng):p4>p3>p2>p1
C.上述反應(yīng)的△H<0
D.壓強(qiáng)為 p4時(shí),在y點(diǎn):v 正>v 逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是( )
A.食鹽和蔗糖的熔化
B.白磷和硫的熔化
C.硅和C60的熔化
D.氧化鎂和金屬鎂的熔化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年我國(guó)首艘使用了鈦合金材料的國(guó)產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng),但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 步驟I中碳作還原劑
B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行,防止金屬被空氣氧化
D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下,用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理。
(1)氨氣的制備
①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________。
②制備和收集純凈、干燥的氨氣,可以選擇下圖裝置______(填序號(hào)),C中試劑為______。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)
①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,將NO2氣體注入Y管中,Z中應(yīng)盛裝______。
②打開(kāi)K1,將注射器X中的NH3緩慢注入Y中,發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。
③將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫,打開(kāi)K2,Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,原因是_________。
(3)該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì),探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為____________。利用(2)中裝置,將Y中的藥品更換為少量Na2O2,將注射器X中SO2緩慢推入Y中,Y裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,鋁片與濃硝酸不反應(yīng)
B.Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體
C.用激光筆照射膠體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉,產(chǎn)生的氣體是H2;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則:
(1)溶液中的陽(yáng)離子一定含有__________,陰離子無(wú)法確定是否存在的是___________。
(2)O→A、C→D的離子方程式為:
O→A____________________________________。
C→D______________________________________。
(3)為確定上述陰離子是否含有,只需向原溶液中加入某試劑,并測(cè)定產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量即可。下列試劑符合要求的是_______。
A.AlCl3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2
若加入足量上述所選試劑后,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為46.6克,則上述溶液中所有的陰離子及其物質(zhì)的量為:____________、_______________(沒(méi)有就不填)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在透明溶液中能大量共存的是
A. H+、K+、NO3-、HCO3- B. Na+、Fe3+、K+、Cl-
C. Ca2+、H+、NO3-、CO32- D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-
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