5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．C生成的速率與C分解的速率不相等
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

分析 判斷一個(gè)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的主要依據(jù)為：①判斷v（正）與v（逆）是否相等；②反應(yīng)物和生成物的濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．C生成的速率與C分解的速率不相等，說(shuō)明v（正）≠v（逆），該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；，
C．在任何時(shí)刻，有nmolA產(chǎn)生時(shí)必有3nmolB同時(shí)產(chǎn)生，兩者表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯(cuò)誤；
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，無(wú)法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無(wú)法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子，經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定其濃度大小的關(guān)系如下，其中不可能正確的是（　�。�
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]C．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]D．[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)分子
B．1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個(gè)
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．l NA個(gè)膠體粒子
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測(cè)定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL：
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)．
編號(hào)NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量?jī)x器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大
b．稀鹽酸中水的電離程度大
c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色剛消失為止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過(guò)低，否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過(guò)濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323）沉淀，然后過(guò)濾、洗滌、烘干，得固體質(zhì)量為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb5O7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作結(jié)論
A配制FeCl2溶液時(shí)加入適量的鹽酸抑制Fe2+水解
B濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實(shí)驗(yàn)”產(chǎn)生的氣體具有還原性
C制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)在飽和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分層．
D幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案