沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1×10-13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________         。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_______               _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)室溫下PH=2的某強(qiáng)酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強(qiáng)堿稀釋100倍，PH=____
(2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室溫下，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
(5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時(shí)，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
A：MOH是一種弱堿
B：在x點(diǎn)，MOH完全電離
C：在x點(diǎn)C(M＋)=C(R＋) 
D:稀釋前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
(1)將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。將0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2—3滴              作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視                                ，
當(dāng)                                 時(shí)即為滴定終點(diǎn)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定序號(hào)
待測(cè)溶液體積（單位：mL）
所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
消耗鹽酸體積
1
20.00
0.50
20.60
V（平）=
________
2
20.00
6.00
26.00
(2) 計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為            
(3)若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則引起測(cè)定誤差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗
G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)___________________
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色，且半分鐘不變色。
（4）圖19是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為          mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：                         mol/L
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關(guān)水溶液pH的下列說法中正確的是
A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1
B．將pH＝2和pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，溶液的pH＝7
C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH＝7，則中和之前pH酸＋pH堿＝14
D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時(shí)，體積為Va、pH＝α的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若Va＞Vb，且α＝0．4b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范圍是_____________________。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___         。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，其濃度接近于               
(2)室溫時(shí)，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強(qiáng)酸與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系____________________

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