6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3 H2+CO，1 mol CH4參加反應轉移12 mol電子
B．電極A為正極
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．O2在B電極上被還原

分析 A．根據(jù)C元素的化合價變化分析；
B．通氧氣的一極為正極；
C．原電池中陰離子向負極移動；
D．氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．1molCH4→CO，化合價由-4價→+2，上升6價，則1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故A錯誤；
B．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，故B錯誤；
C．原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以CO32-向電極A移動，故C錯誤；
D．B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子流向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體
B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C．裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應
D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（　�。�
A．范德華力、范德華力、離子鍵B．范德華力、共價鍵、共價鍵
C．范德華力、范德華力、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某一固體物質可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是（　�。�
A．70 mLB．90 mLC．100 mLD．130 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在一定量的Ba（OH）2溶液中通入過量SO2氣體SO2+OH-═HS${{O}_{3}}^{-}$
B．4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的鹽酸等體積混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．在碳酸氫鈉溶液中加入等物質的量的氫氧化鈣溶液Ca2++HC${O}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用惰性電極電解氯化鋁溶液2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出：Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化時反應的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為480C1V1-80C2V2mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間，（可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
（3）在Na2Cr2O7溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K2Cr2O7，請分析此反應能發(fā)生的原因K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固體KCl時使K2Cr2O7超飽和而析出晶體．
（4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒駕的檢驗，寫出反應的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反應時可觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證化學能轉化為電能		B．
制備無水氯化鎂
C．
制備Fe（OH）2		D．
配制一定物質的量濃度的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知乙醇與濃硫酸加熱到170℃時可生成乙烯：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
某興趣小組利用該反應原理在實驗室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反應，實驗裝置如圖所示．實驗發(fā)現(xiàn)升溫過程中A燒瓶內液體漸漸變黑，至170℃時生成氣體速度明顯加快，B中溶液逐漸褪色．實驗完畢后，清洗燒瓶，燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出．回答下列問題：
（1）燒瓶A中除加入無水乙醇和濃硫酸外還應加入碎瓷片或沸石，目的是防止液體暴沸
（2）分析使B中溶液褪色的物質，甲同學認為是C2H4，乙同學認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲同學的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應的反應類型是加成反應
②根據(jù)乙同學的觀點，SO2使溶液褪色的反應中，SO2表現(xiàn)出的性質是還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某學生測定CuSO4•xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如下（已知x的理論值為5）：
坩堝的質量坩堝的質量+晶體質量失水后坩堝的質量+固體質量
11.70g14.2g13.2g
導致上述結果可能的原因是（　�。�
A．晶體中含有不分解的雜質B．沒有放在干燥器中冷卻
C．實驗前，晶體表面吸附水D．沒有進行恒重操作

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