6．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3 H2+CO，1 mol CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子
B．電極A為正極
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．O2在B電極上被還原

分析 A．根據(jù)C元素的化合價變化分析；
B．通氧氣的一極為正極；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動；
D．氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．1molCH4→CO，化合價由-4價→+2，上升6價，則1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；
B．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，故B錯誤；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動，A為負(fù)極，所以CO32-向電極A移動，故C錯誤；
D．B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體
B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C．裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應(yīng)
D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（　　）
A．范德華力、范德華力、離子鍵B．范德華力、共價鍵、共價鍵
C．范德華力、范德華力、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是（　�。�
A．70 mLB．90 mLC．100 mLD．130 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在一定量的Ba（OH）2溶液中通入過量SO2氣體SO2+OH-═HS${{O}_{3}}^{-}$
B．4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的鹽酸等體積混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈣溶液Ca2++HC${O}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用惰性電極電解氯化鋁溶液2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出：Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化時反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為480C1V1-80C2V2mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間，（可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
（3）在Na2Cr2O7溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K2Cr2O7，請分析此反應(yīng)能發(fā)生的原因K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固體KCl時使K2Cr2O7超飽和而析出晶體．
（4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒駕的檢驗，寫出反應(yīng)的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．
制備無水氯化鎂C．
制備Fe（OH）2D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知乙醇與濃硫酸加熱到170℃時可生成乙烯：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
某興趣小組利用該反應(yīng)原理在實驗室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．實驗發(fā)現(xiàn)升溫過程中A燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑，至170℃時生成氣體速度明顯加快，B中溶液逐漸褪色．實驗完畢后，清洗燒瓶，燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出．回答下列問題：
（1）燒瓶A中除加入無水乙醇和濃硫酸外還應(yīng)加入碎瓷片或沸石，目的是防止液體暴沸
（2）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為是C2H4，乙同學(xué)認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲同學(xué)的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②根據(jù)乙同學(xué)的觀點，SO2使溶液褪色的反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生測定CuSO4•xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如下（已知x的理論值為5）：
坩堝的質(zhì)量坩堝的質(zhì)量+晶體質(zhì)量失水后坩堝的質(zhì)量+固體質(zhì)量
11.70g14.2g13.2g
導(dǎo)致上述結(jié)果可能的原因是（　　）
A．晶體中含有不分解的雜質(zhì)B．沒有放在干燥器中冷卻
C．實驗前，晶體表面吸附水D．沒有進(jìn)行恒重操作

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