Question

由質(zhì)量均為100g的鐵片﹑銅片和足量的CuSO₄溶液組成原電池裝置，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2g，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．鐵片溶解了12g
B．導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了0.2mol電子
C．銅片上析出了6gCu
D．銅片溶解了6.4g

Answer 1

【答案】分析：負(fù)極發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極發(fā)生：Cu²⁺+2e^-=Cu，根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算．
解答：解：負(fù)極發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極發(fā)生：Cu²⁺+2e^-=Cu，
設(shè)有xmolFe在負(fù)極上反應(yīng)，則正極生成xmolCu，
則（100+64x）-（100g-56x）=12，
x=0.1mol，則
A．m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A錯(cuò)誤；
B．x=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；
C．m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，故C錯(cuò)誤；
D．在正極上析出m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，而不是溶解，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是兩極質(zhì)量的變化，解答時(shí)要注意利用．