14．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）要證明非金屬性：Cl＞C＞Si，則A中加稀HCl，B中加入CaCO3，
C中加入NaSiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)選擇合適藥品證明氯的非金屬性大于硫，裝置C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，其離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．

分析 （1）儀器A的名稱為分液漏斗；
（2）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；
（3）根據(jù)氯氣將硫離子置換成硫單質(zhì)，可知氯的非金屬性大于硫．

解答 解：（1）儀器A的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，
故答案為：稀HCl；  CaCO3；  NaSiO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）因?yàn)閺?qiáng)氧化性制弱氧化性，要證明氯的非金屬性大于硫，則向硫化鈉溶液中通入氯氣，如果有黃色的硫單質(zhì)生成，即可證明，離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2 Cl-，故答案為：S2-+Cl2═S↓+2 Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．據(jù)報(bào)道，${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是①．
①甲烷氣體通入空氣中點(diǎn)燃獲得熱量
②甲烷氣體通入氯水中制取一氯甲烷
③甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使紫色褪去
④甲烷通入濃硝酸中分解得到碳單質(zhì)和氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）如圖1所示，進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)：
①B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液顏色變淺或褪色．
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：從D向試管中通入空氣．
③若將如圖2裝置連接在上述裝置B之后，其中下列說(shuō)法不合理的是a（填序號(hào)）．
a．能表明I-的還原性強(qiáng)于SO2的現(xiàn)象是E中藍(lán)色溶液褪色
b．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
c．為了驗(yàn)證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
d．為了驗(yàn)證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖3所示：
①設(shè)計(jì)裝置A的目的是：利用產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w排出B管中的氧氣，此裝置的明顯缺陷是無(wú)尾氣吸收裝置．
②若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的主要成分是：NO、NO2，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為B（填序號(hào)）．
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如圖1：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下所示，括號(hào)中表示加入過(guò)量的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（3）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純Li2CO3，其中向電解后所得的純LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．
干燥氯氣		B．
稀釋濃硫酸
C．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣		D．
測(cè)定鹽酸濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B．1 2.5 mL1 6 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1 NA
D．0.5 mol氧單質(zhì)含有NA個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B．在使用過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列推論正確的（　　）
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)也高于NH3
B．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
C．PCl3　為三角錐形，可推測(cè)NF3也為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．C2H6的碳鏈?zhǔn)侵本�型的，可推測(cè)C3H8的碳鏈也是直線型的

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