Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(NO2)為 mol·L－1·s－1，反應的平衡常數K為 。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。則T 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（b）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）＞ 0.0020或2.0×10－3 0.36或0.36 mol·L－1

（2）大于

（3）深；N2O4(無色)2NO2(紅棕色) △H＞0，是吸熱反應，而雙氧水的分解反應是放熱反應。當右邊雙氧水分解時，放出的熱量會使B瓶升溫，從而使瓶中反應朝正反應方向移動，即生成NO2方向移動，故B瓶顏色加深

【解析】

試題分析：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；0～60s時段，NO2濃度變化為：0.12mol/L，則v（NO2）=0.12mol/L÷60s==0.0020molL-1s-1；K=c2（NO2）/c（N2O4）=（0.12mol/L）2/0.04mol/L=0.36mol/L；

（2）N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃；

（3）由于反應N2O4（無色） 2NO2（紅棕色） △H﹥0是吸熱反應，而雙氧水的分解反應是放熱反應。當右邊雙氧水分解時，放出的熱量會使B瓶升溫，從而使瓶中反應朝正反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深。