下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理

B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護(hù)作用

C．不能將鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接使用

D．電化學(xué)腐蝕過(guò)程中存在電極反應(yīng)，產(chǎn)生微電流

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的是

A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為a kJ

B. 因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）  △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水時(shí)，放出熱量為b kJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

D. 因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)是(　　)

A、顏色變淺

B、逐漸加深

C、沒(méi)有改變

D、變棕黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設(shè)c＝25，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，主要發(fā)生了6個(gè)離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表述中，合理的是（   ）

A．將水加熱，Kw不變，pH不變

B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀                                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．無(wú)色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列各離子濃度的大小比較，正確的是（   ）

A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4  ② NH4HCO3  ③ NH4Cl  ④ NH3·H2O，

c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合：

               c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是                                                                  （  ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：

( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。

已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

(2)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的

平均速率為v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(3)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為                   ( 用 a 表示 )

(4)已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                    ，正極的反應(yīng)式

為                     

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