7．將等質(zhì)量的鈉分別投入到足量的下列物質(zhì)中，產(chǎn)生氣體體積最大的是（　�。�
A．水B．氯化鈉溶液C．氯化銨溶液D．稀鹽酸

分析 在常溫下，金屬鈉和水、氯化鈉、氯化銨溶液反應(yīng)都是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，但生成的氫氧化鈉會(huì)繼續(xù)與氯化銨溶液反應(yīng)又生成氨氣，金屬鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：在常溫下，金屬鈉和水、氯化鈉、氯化銨溶液反應(yīng)都是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，但生成的氫氧化鈉會(huì)繼續(xù)與氯化銨溶液反應(yīng)又生成氨氣，金屬鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，因?yàn)榈荣|(zhì)量的鈉，所以反應(yīng)生成的氫氣相同，又氯化銨溶液還生成氨氣，所以氣體最多，故選C．

點(diǎn)評 此題考查的是Na與溶液反應(yīng)中的本質(zhì)及其中相關(guān)的量的關(guān)系，要熟記發(fā)生的反應(yīng)并進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體．

（l）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是抑制Cu2+、Fe3+等離子發(fā)生水解反應(yīng)．
（2）加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的c、d（填序號）．
a．NaOH     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu（OH）2   e．CuSO4
（3）濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（4）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．

①該裝置中儀器a的名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認(rèn)為是否必要？否（填“是”或“否”）．
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是在裝置C和D之間連接一個(gè)防倒吸裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作
A配制100mL 1.0mol/L MgSO4溶液將12.0g MgSO4固體倒進(jìn)100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水
B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
C制備Fe（OH）3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間加熱煮沸
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+1Fe（SO4）3+2S+6H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖2（圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開始時(shí)陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9g．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、MnO4-、S2-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B．同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為  2×6.02×1023
D．依據(jù)上圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是
選項(xiàng)WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln （H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）．
（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
B．吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應(yīng)可以不加熱就能發(fā)生
C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而加快反應(yīng)
D．熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應(yīng)在任何條件下都一定能發(fā)生

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