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14．已知丁基有4種結構，分子式為C5H10O2的羧酸有（　�。�
A．2B．3C．4D．5

分析 C5H10O2屬于羧酸的同分異構體為丁烷中的1個H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構成，其同分異構體數(shù)目與丁基異構數(shù)目相等．

解答 解：C5H10O2屬于羧酸的同分異構體為丁烷中的1個H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構成，其同分異構體數(shù)目與丁基異構數(shù)目相等，已知丁基共有4種，可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構體數(shù)目也有4種．
故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度中等，注意根據結構利用換元法進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系如表所示：
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結構式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結構式為，H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
②H3AsO3的結構式為，在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應的化學方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液．
其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）bdceaf．
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為20.00 mL．
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數(shù)據如下表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據上表數(shù)據求得NaOH溶液的物質的量濃度為0.0800mol/L（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的Ksp（20度）  AgCl：1.8×10-10   Ag2SO4：1.4×10-5
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅰ將2mL1mol/L　AgNO3溶液加入到
1mL1mol/L　FeSO4溶液中		產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經檢驗黑色固體為Ag．
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減�。�
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅲ將2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中　　　　銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移動，銀鏡溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學實驗小組進行如下有關SO2性質的探究活動．
（1）寫出利用如圖1裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性的實驗方案：將純凈的SO2通入氫硫酸溶液溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性．
（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按照A→C→F順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理．
②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母）．其中裝置C的作用昌除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得．證明亞硫酸酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2的裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量蒸餾水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2溶液恰好完全反應，然后用濃度為0.1000mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，至終點時記錄數(shù)據．重復滴定2次，平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL．
①該裝置中球形裝冷凝管的冷凝水進口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2的含量為64.00g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：ANa，BAl，CSi，DP，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：．
（3）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉化：
甲$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）甲分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
A溶液與碳酸氫鈉反應的化學方程式為．
乙能發(fā)生的化學反應有（填序號）c．
a．酯化反應　b．氧化反應　c．水解反應
（2）B是A的同系物，相對分子質量小于A．B與濃硫酸作用得到產物在一定條件下可發(fā)生加聚反應，該加聚反應的化學方程式為．
（3）A的同類同分異構體D（結構中無甲基）是化學法生產氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如下的轉化關系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
氨酪酸的結構簡式為H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
（4）A的另一種同分異構體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭．下列說法正確的（　�。�
A．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
B．電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
C．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術
D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在共價鍵
D．液態(tài)HCl不能導電，屬于共價化合物

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