【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。

(1)上面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②應(yīng)選用裝置__________。

(2)加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制取氨氣的反應(yīng)方程式是________________。

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________________（填字母）。

A．濃硫酸　　　B．堿石灰　　　C．五氧化二磷

(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________。

【答案】A B 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已集滿

【解析】

(1)用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；

(2)制取NH3的反應(yīng)為加熱NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；

(3)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；

(4)氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。

(1)用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇B裝置；

(2)制取NH3的反應(yīng)為加熱NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)A．濃硫酸和氨氣會(huì)反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；

B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；

C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B；

(4)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣已經(jīng)收集滿。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：

（1）下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）。

a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高

b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著

c.經(jīng)過(guò)計(jì)算得到反應(yīng)III的H3=-237.5 kJ/mol，

d.理論上，通過(guò)調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用

（2）研究人員經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn)，實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度（600~700°C）進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。

（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個(gè)措施。

①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：__________________。

②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請(qǐng)解釋加入CaO的原因：____________________。

（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣，在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。

①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步：

第一步為：La2O3+CO2 La2O2CO3

第二步為：______________________________（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。

(1)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。

(2)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用化學(xué)平衡知識(shí)解釋?zhuān)瑲溲趸X既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液：_______________________。

(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。

已知由H2、CO制備二甲醚過(guò)程為：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1

寫(xiě)出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式____________。

工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無(wú)機(jī)化工流程如圖：

[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不必考慮]

(4)固體A為________________________________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。

(6)反應(yīng)④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解精煉法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________，下列可作陰極材料的是 ______

A．鋁材 B．石墨 C．純鋁 D．鉛板

(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為________t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出：

（1）溴化鉀電子式_____________________。

（2）硫化鈉電子式_____________________。

（3）二氧化碳的電子式______________。

（4）銨根離子的電子式_____________。

（5）氮?dú)獾碾娮邮?/span>______________。

（6）甲烷的結(jié)構(gòu)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程一定釋放能量的是(　　)

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.分子拆成原子

D.原子組成分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大

B. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n＜p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

C. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，A的相對(duì)分子量小于30，在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，(反應(yīng)條件未寫(xiě)出)。

(1)寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)① _________________________________；

反應(yīng)②__________________________________；

反應(yīng)④__________________________________；

反應(yīng)⑤__________________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：

反應(yīng)① _____________________，反應(yīng)② _____________________，

反應(yīng)④ _____________________，反應(yīng)⑤ _____________________。

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