Question

下列針對(duì)H₃O⁺的說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為2
• B、O原子采用sp²雜化，空間構(gòu)型為三角錐形
• C、離子中存在配位鍵
• D、純水呈中性，純水中不存在H₃O⁺微粒

Answer 1

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+

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（a-xb）；在水中不存在H⁺，含有H₃O⁺；

解答：解：H₃O⁺中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

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（6-1-3×1）=4，在H₃O⁺中O原子成3個(gè)σ鍵，其中含有1個(gè)配位鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，H₃O⁺空間構(gòu)型是三角錐形，在水中不存在H⁺，含有H₃O⁺，故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論．