Question

7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． l8gD₂O中含有的D原子數(shù)為2N_A
• B． 1L0．lmol/L的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1N_A
• C． 14g由N₂和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7N_A
• D． 2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，D₂O中含2個(gè)D原子；
B．水溶液中碳酸根離子水解；
C．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均含14個(gè)電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答 解：A..計(jì)算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，D₂O中含2個(gè)D原子，則0.9molD₂O中含D原子1.8mol×N_A=1.8N_A，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，1L 0．lmol/L的Na₂CO₃溶液中碳酸根離子物質(zhì)的量0.1mol，碳酸根離子水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均含14個(gè)電子，故0.5mol混合物中含7NA個(gè)電子，故C正確；
D．氣體壓強(qiáng)溫度不知不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算、鹽類水解、氣體摩爾體積條件應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．