Question

（10分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}

（1）在大試管中按一定比例將乙醇、乙酸混合后充分加熱，在右邊小試管中未收集到有香味的液體（氣密性良好），原因可能是：        。
（2）右邊小試管中應加入的試劑是：       ；其作用是                   。
（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到該反應的限度的有(填序號)　　　 。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（4）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是           ；反應②的離子方程式是                          ，下述物質中可做試劑③的是                 。

A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

Answer 1

（1）未加催化劑濃硫酸（1分）  (2)  飽和Na₂CO₃溶液（1分）   中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（2分） （3） ②④⑤（2分）
(4) 過濾  （1分） 2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O（2分）BD（1分）

（1）酯化反應需要濃硫酸作催化劑，根據實驗過程可知，實驗失敗的原因是未加催化劑濃硫酸。
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以要除去這兩種雜質，需要加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出。
（3）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。所以④⑤正確。①③中反應速率的方向是相同的，所以不能說明。②中反應速率的方向是相反的，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明，所以正確的大答案是②④⑤。
（4）海帶灰中含有不溶于水的殘渣，過濾即可。雙氧水具有氧化性，能把碘離子氧化生成單質碘，所以方程式為2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O。過程③是萃取，乙酸和乙醇與水都是互溶的，不能用作萃取劑，答案是BD。