【題目】常溫常壓下,下列各組氣體既能大量共存又能用濃硫酸干燥的是

A.NO、O2、N2B.HCl、H2、O2

C.NH3、O2CO2D.CO2、H2SSO2

【答案】B

【解析】

A. O2NO之間發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,不能共存,故A錯誤;

B. HCl、H2、O2之間不反應(yīng)可以共存,并且都不和酸反應(yīng),可以用濃硫酸干燥,故B正確;

C. NH3會和酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥,故C錯誤;

D. H2SSO2會發(fā)生反應(yīng),生成單質(zhì)S,不能共存,故D錯誤;

正確答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空

(1)Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖________,O原子的電子式__________,NH3的結(jié)構(gòu)式 _________。

(2)MgO 的電子式____________,Mg(NO32的式量是 _____________。

(3)約含有3.01×1022個NO分子的質(zhì)量為_____g,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下所占的體積約為_____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g) ΔH>0,mn>q,在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡,下列敘述正確的是(  )

A. 反應(yīng)速率v(Y)v(X) B. 增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 降低溫度,的值變小 D. 加入X,反應(yīng)的ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子既不存在s-p σ鍵,也不存在p-p π鍵的是( )

A. HClB. HFC. SO2D. SCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A.在T2n(A2)不變時達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小 為:c>b>a

B.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

D.若T2>T1,達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )

A. 元素 B. 單質(zhì) C. 分子 D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙_________,F(xiàn)__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________

③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________

④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過程中的黃綠色氣體乙,寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間,驗(yàn)證的簡單方法是:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=1×10﹣20的溶液,其pH為____________,此時水的電離受到______________

(2)已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57.20kJmol﹣1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)

A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

(3)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2,則該溫度下:

①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________;

②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后,pH=_______

(4)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH,下列分析結(jié)果肯定錯誤的是_____

A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH

B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+

C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH

D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y

(5)在25℃下,將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl).則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________

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