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15．下列敘述正確的是（　�。�
A．所有的物質中都含有化學鍵
B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物
C．反應物總能量低于生成物總能量的反應一定是吸熱反應
D．由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物

分析 A．單原子分子中沒有化學鍵；
B．含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物；
C．反應物吸收能量后得到的生成物總能量變大；
D．銨鹽是由非金屬元素構成的離子化合物．

解答 解：A．單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體中沒有化學鍵，故A錯誤；
B．含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如Na2O2，故B正確；
C．反應物吸收能量后得到的生成物總能量變大，所以反應物總能量低于生成物總能量的反應一定是吸熱反應，故C正確；
D．銨鹽是由非金屬元素構成的離子化合物，所以由非金屬元素構成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了化學鍵和化合物的關系，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關鍵，采用反例法來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．
已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解，使NaHCO3轉化為Na2CO3 ，補充煮沸時損失的NH3；
步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數為89.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA是阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數為8NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關問題．

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出在高溫下由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪個裝置如圖1可防止鐵棒被腐蝕BD．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-
B．金屬鋁溶于鹽酸中   Al+2H+═Al3++H2↑
C．硫化鈉溶于水    S2-+H2O═H2S↑+2OH-
D．碳酸鎂溶于硝酸中  CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．9gH2O的物質的量是0.5mol，28g CO所含的電子數為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質，采用下圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量離子，可溶于冷水，不溶于熱水．

下列說法不正確的是（　�。�
A．向濾液a中加入適量溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使沉淀，濾渣c為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列問題
（1）3.01×1024個微粒，其物質的量是5mol．
（2）64g O2，其氧原子物質的量是4mol．
（3）在標準狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質，某化學興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結晶水的含量，并計算樣品中氧化銅的含量，設計了如下方案進行實驗．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列儀器中 不可能用到的是bc（填編號）．

（2）物質X應選用b（填字母）．
a．氫氧化鈉     b．雙氧水   c．鐵粉      d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調節(jié)范圍為3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行4次，若測定結果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學根據實驗結果求出樣品中CuO的質量分數為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同學不同意，其原因是調節(jié)pH時加入了氫氧化銅，膽礬中的銅元素不是都來自樣品．

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