Question

3．下列關(guān)于NO的敘述不正確的是（　　）

• A． NO對環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面
• B． NO可以是某些含高價N物質(zhì)的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物
• C． 實驗室制取少量的NO可以用向下排空氣法收集
• D． 生物體內(nèi)存在少量NO能提高其生理機(jī)能，如擴(kuò)張血管、促進(jìn)免疫力等

Answer 1

分析 A．NO在空氣中與氧水反應(yīng)形成酸雨，可破壞臭氧層；
B．NO中N元素的化合價為+2價，為低價氧化物，某些含高價N物質(zhì)還原可生成NO，N元素的最低化合價為-3價，也可以是某些含低價N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物；
C．可以用排水法氣體需難溶于水，向上排空氣法收集氣體需密度比空氣大且不和空氣的主要成分反應(yīng)；
D．少量的一氧化氮有擴(kuò)張血管，增加記憶的功能，NO為當(dāng)今生物科學(xué)研究的熱點．

解答 解：A．氮的氧化物，硫的氧化物是形成酸雨的主要原因，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸形成酸雨，氮氧化物、氟利昂等都是破壞臭氧層的氣體，所以NO也能破壞臭氧層，故A正確；
B．NO中N元素的化合價為+2價，為低價氧化物，可以是硝酸（N+5價）被還原的產(chǎn)物，如銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可以是某些含低價N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，如氨氣（N-3價）的催化氧化反應(yīng)：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故B正確；
C．NO難溶于水可以用排水法收集，NO密度與空氣接近且一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故C錯誤；
D．近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，故D正確；
故選C．

點評 本題考查NO的性質(zhì)，掌握一氧化氮的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，注意NO密度與空氣接近且一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮是不能用排空氣法收集的原因為高頻考點和易錯點，題目難度不大．