1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．

分析 （1）由圖及常見(jiàn)的儀器可知儀器的名稱；
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，利用蒸發(fā)原理；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，利用蒸餾原理；從碘水中分離出I2，利用萃取原理；
（3）離子、分子可透過(guò)半透膜，而膠體不能．

解答 解：（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿；
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置D；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗，
故答案為：D；A；B；分液漏斗；
（3）離子、分子可透過(guò)半透膜，而膠體不能，可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子，故答案為：滲析．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離原理及裝置，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•s-1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
C．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH-、Cl-、CO32- 和SO42-某幾種．現(xiàn)分別取該溶液少量裝于兩支試管，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①向第一支試管中滴入酚酞試液，溶液變紅．
②向第二支試管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．過(guò)濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可判斷溶液中含有的離子為Na+、OH-、CO32-，不含有的離子為Mg2+、SO42-，無(wú)法確定是否含有的離子為Cl-．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②、③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都有密切關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池板材料
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．高溫下殺死H7N9，不屬于蛋白質(zhì)變性
D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①1mol氧元素   
②0.25mol氯離子 
③0.5mol 氫分子
氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol
⑤0.1mol水分子中含有NA個(gè)質(zhì)子和NA個(gè)電子
⑥0.25mol 氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為5.6升．
A．全部正確B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相對(duì)位置如表：U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬一海水一空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）SO2．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境．其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下 表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號(hào)）．
選
項(xiàng)		abCd
X溫度溫度加入H2的
物質(zhì)的量		加入甲的
物質(zhì)的量
V混合氣體總質(zhì)量與混合合氣 體總物質(zhì)的量之比平衡常數(shù)
K		混合氣體的
密度		平衡時(shí)甲的
轉(zhuǎn)化率
③向含4mol/V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中．逐漸加入Fe粉，假設(shè)生成的氣體只有一種（VO）．
當(dāng)加入的Fe粉質(zhì)量為70g時(shí)．溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：3．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種
溶液中，離子總數(shù)相比較A（填代號(hào)）
A．前者多  B．-樣多C．后者多  D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

①是配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來(lái)加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．

A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是（　　）
A．葡萄糖是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素
B．葡萄糖由C．H、O三種元素組成
C．葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝
D．每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列各組物質(zhì)中（1）互為同分異構(gòu)體的是⑦⑨，（2）互為同素異形體的是⑤⑧，（3）互為同位素的是③④，（4）屬于同一物質(zhì)的是②⑥．
①C（CH3）4和C4H10
②和
③35Cl和37Cl　 
④${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H  
⑤石墨和金剛石 
 ⑥和
⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
⑧白磷和紅磷
⑨CH2=CH-CH2CH3和  CH3-CH=CH-CH3．

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