（13分）硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂和7.5%銅）可制取明礬KAI(S04)2?12H20,某探究小組設(shè)計了下列實驗。

請回答以下問題：

 （1)寫出步驟②的離子方程式＿　　　；簡述用pH試紙測定溶液pH值的過程：　　＿。

 （2)步驟④包括三個操作環(huán)節(jié)，分別是　　　　、　　　　、　　　

  (3）步驟⑤不直接用水洗的原因是　　　，洗滌的操作是　　　　

  (4)有人建議：直接將硬鋁溶于稀H2S04中，過濾；濾液中加適量K2S04得到溶液丙，

再進(jìn)行后續(xù)實驗。請你評價此建議的可行性　　　　

（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓  或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分，沒有↓符號扣1分，其他任何錯誤0分)

用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2分）

（2）加熱濃縮   冷卻結(jié)晶  過濾         （各1分，共3分）

（3）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）

往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復(fù)2~3次       （2分）

（4）不可行（1分）因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg2+，最后得到的產(chǎn)品不純（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）可以制取明礬KAl（SO4）2．12H2O，某探究小組設(shè)計了下列實驗．

請回答以下問題：
（1）寫出步驟③的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（2）步驟④包括三個環(huán)節(jié)，分別是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
．
（3）步驟⑤不直接用水洗的原因是
減少產(chǎn)品的損失
減少產(chǎn)品的損失
．
Ⅱ．某課題小組同學(xué)測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
原理：液態(tài)奶
輔助試劑
加熱
（NH4）2SO4溶液
NaOH
吹出
NH3
H3BO3
吸收
（NH4）2B4O7溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟：
①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
③按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑤重復(fù)測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號 樣品和輔助試劑 消耗鹽酸
體積（mL）
1 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.45
2 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.55
3 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.50
4 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 1.50
回答下列問題：
（1）滴定時（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是
長導(dǎo)管
長導(dǎo)管
（填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是
安全管
安全管
．
（3）設(shè)計4號空白對照實驗的目的是
消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差
消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差
．
（4）計算該液態(tài)奶的含氮量為
4.48
4.48
mg?mL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）可以制取明礬KAl（SO4）2．12H2O，某探究小組設(shè)計了下列實驗．

精英家教網(wǎng)

請回答以下問題：
（1）寫出步驟③的離子方程式______．
（2）步驟④包括三個環(huán)節(jié)，分別是______、冷卻結(jié)晶、______．
（3）步驟⑤不直接用水洗的原因是______．
Ⅱ．某課題小組同學(xué)測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
原理：液態(tài)奶
輔助試劑
加熱
（NH4）2SO4溶液
NaOH
吹出
NH3
H3BO3
吸收
（NH4）2B4O7溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟：
①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
③按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

精英家教網(wǎng)

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑤重復(fù)測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號 樣品和輔助試劑 消耗鹽酸
體積（mL）
1 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.45
2 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.55
3 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.50
4 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 1.50
回答下列問題：
（1）滴定時（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是______（填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是______．
（3）設(shè)計4號空白對照實驗的目的是______．
（4）計算該液態(tài)奶的含氮量為______mg?mL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂和7.5%銅）可制取明礬 KAl(SO4)2·12H2O，某探究小組設(shè)計了下列實驗。 
請回答以下問題：
(1)寫出步驟②的離子方程式___________；簡述用pH試紙測定溶液 pH的過程：_____________。
(2)步驟④包括三個操作環(huán)節(jié)，分別是___________、_____________、_____________。
(3)步驟⑤不直接用水洗的原因是_________________，洗滌的操作是___________。
(4)有人建議：直接將硬鋁溶于稀H2SO4中，過濾：濾液中加適量K2SO4得到溶液丙，再進(jìn)行后續(xù)實驗。請你評價此建議的可行性_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 (8分)關(guān)于硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）的利用，某探究小組進(jìn)行了下列實驗。

試回答下列問題：

（1）寫出晶體A的一種用途    ▲     ，寫出晶體B的化學(xué)式     ▲    。

（2）寫出反應(yīng)①、②、③的離子方程式。

①          ▲              ②          ▲          ③         ▲          

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