8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的O原子的數(shù)目為0.3NA

分析 A、1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)；
C、氯氣與石灰乳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)．

解答 解：A、丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、2.0 g重水（2H2O）物質(zhì)的量=$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol；分子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA，故B正確；
C、氯氣與石灰乳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故標(biāo)況下11.2L氯氣即0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C都是由兩種元素組成的無機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑）．
（1）若甲是常見金屬，乙是常見黑色非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素組成，則A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若如圖所示的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，易揮發(fā)，丙是生活中常見的金屬．
①丙與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為98，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3．
已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答以下問題．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，所有可能的產(chǎn)物共有3種．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）：合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列表述正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
B．向NaHC03溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO-）增 大
C．Na2C03溶液中：即c（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）=C（HCO3-）＞C（H+）
D．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學(xué)式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實(shí)驗(yàn)小組利用下面的方法來測(cè)定其組成．
①NH4+含量測(cè)定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．
蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測(cè)定：向上述實(shí)驗(yàn)后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒得到2.0 g固體．
③結(jié)晶水含量測(cè)定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量質(zhì)量為22.3g；重復(fù)上述加熱、冷卻、稱量過程，發(fā)現(xiàn)兩次稱量結(jié)果相同．回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當(dāng)三頸燒瓶中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使三頸燒瓶瓶中壓力穩(wěn)定．
（2）冰鹽水的作用是防止鹽酸揮發(fā)．
（3）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl時(shí)，可使用的指示劑是甲基橙或酚酞．
（4）測(cè)定Fe2+時(shí)．加人雙氧水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
（5）如果在測(cè)定NH4+含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對(duì)Fe2+含量的測(cè)定無（填“有”或“無”）影響．
（6）根據(jù)①、②的數(shù)據(jù)，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
（7）根據(jù)③的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)結(jié)晶水含量測(cè)定結(jié)果偏低．從實(shí)驗(yàn)過程分析，可能原因是無水固體在空氣中冷卻時(shí)吸收了空氣中水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，對(duì)環(huán)境造成了極大的影響．其中含有碘的同位素${\;}_{53}^{131}$I，${\;}_{53}^{131}$I中的中子數(shù)是（　�。�
A．53B．78C．131D．184

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．三效催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

（1）在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、O（寫元素符號(hào)），X的化學(xué)式為Ba（NO3）2．
（2）SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NOx為NO和NO2的兩種混合氣體，且物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（3）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl．若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確．以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO•Pb2O3
D．NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水顯酸性

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