Question

19．如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，此時(shí)CuSO₄恰好電解完．設(shè)A池中原混合溶液的體積為200mL．
（1）電源E為負(fù)極．
（2）B池中第④極上的電極反應(yīng)式為Ag-e^-═Ag⁺．
（3）通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為0.05mol•L^-1．

Answer 1

分析 通電5min后，第③極增重2.16g，可知Cu電極上發(fā)生Ag⁺+e^-═Ag，則Cu為陰極，Ag為陽(yáng)極，Ag與F相連，F(xiàn)為電源正極，結(jié)合電子守恒可知Cu²⁺～2e^-～2Ag，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）第③極增重2.16g，可知Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ag與F相連，F(xiàn)為電源正極，E為負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（2）B池中第④極上的電極反應(yīng)式為Ag-e^-═Ag⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Ag-e^-═Ag⁺；
（3）電子守恒可知Cu²⁺～2e^-～2Ag，n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，則通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為$\frac{0.02mol×\frac{1}{2}}{0.2L}$=0.05 mol•L^-1，
故答案為：0.05 mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Cu電極上析出Ag，題目難度不大．