13．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)/可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Ba（OH）2 和鹽酸；Ba（OH）2和 H2SO4
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C．Ca（OH）2溶液通過量CO2； NaOH溶液通過量CO2
D．Ba（OH）2和 HNO3； Cu （OH）2和 H2SO4

分析 A．前者反應(yīng)實質(zhì)氫離子與氫氧根離子生成水；后者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．前者鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，后者除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．二者反應(yīng)實質(zhì)相同：氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．氫氧化銅為沉淀不能拆．

解答 解：A．前者反應(yīng)實質(zhì)氫離子與氫氧根離子生成水；后者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以二者不能用同一個離子反應(yīng)表示，故A錯誤；
B．前者鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，后者除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以二者不能用同一個離子反應(yīng)表示，故B錯誤；
C．二者反應(yīng)實質(zhì)相同：氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，二者可以用同一個離子方程式表示，故C正確；
D．氫氧化鋇為可溶性強(qiáng)堿，應(yīng)拆成離子形式，氫氧化銅為沉淀不能拆，二者不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（用元素符號或?qū)?yīng)化學(xué)式回答問題）
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序為Si＜S＜P
（4）比較④和⑨的氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S，沸點高低H2O＞H2S
（5）寫出元素⑩的+1價含氧酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的密度為0.91g/cm3，用等體積的水稀釋后，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．小于12.5%B．等于12.5%C．大于12.5%D．無法估計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＜c（NH4+）＜c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①酒精；②氯化銨；③氟化氫；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氫鈉；⑦稀硫酸；⑧硫酸鋇；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序號填空：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑧；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③⑤；
（3）屬于非電解質(zhì)的是①⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)C（石墨）?C（金剛石）△H＞0，下列判斷正確的是（　　）
A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．12 g金剛石的能量比12 g石墨的低
C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通過K值的計算，（1）中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（氣），在1173開時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時間/minCO2H2OCOH2
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，平衡向正反應(yīng)方向移動，可能的原是升高溫度或降低了H2濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①升溫                ②恒容通入惰性氣體   ③增加CO的濃度
④擴(kuò)大容器體積    ⑤加催化劑               ⑥恒壓通入惰性氣體．
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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