（15分）PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

       （一）制備

       下圖是實驗室制備PCI3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱                      ；

（2）實驗室制備Cl2的離子方程式：                   ；

（3）堿石灰的作用是                   ，             ；

（4）向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應先通人一段時間的CO2，其目的是          。

（二）提純

       粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過____（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（三）分析

       測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m,g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液。

       已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。

       根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為             （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）

 

解析:（一）（1）冷凝管，起冷卻回流作用；（2）可用MnO2氧化濃鹽酸制Cl2；（3）堿石

灰的作用一方面吸收Cl2，防止污染空氣，一方面防止空氣中的水進入而使PCl3水解；（4）

因PCl3可被氧氣氧化，與水反應，所以整個裝置要除氧、除水；（二）根據(jù)表中的信息，可

通過蒸餾的方法除去PCl3中的雜質(zhì)；

（三）根據(jù)關系式PCl3~H3PO3~I2可求m（PCl3）=137.5x(c1V1-1/2c2V2)x500/25x10-3。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京二模）PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點/℃ 沸點/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；2P+5Cl2（過量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（1）如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是
排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
．
②實驗過程中，應控制
氯氣的流量
氯氣的流量
，以減少PCl5的生成．
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl5
等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到PCl，純品．
（2）已知：
a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b．（NH4）3BO3，溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3
c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取mg產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步驟3：準確加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（過量），再
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
；
步驟4：
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
；滴至終點時消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?mL 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2（過量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
PCl3
（一）制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱
冷凝管
冷凝管
；
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
，
防止空氣中的水分進入影響產(chǎn)品
防止空氣中的水分進入影響產(chǎn)品
；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的是
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
．
（二）提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

 

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44．1

280．5

1．82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

－112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 

如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為                 （用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

 

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44．1

280．5

1．82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

－112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 

如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為                 （用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

 

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44．1

280．5

1．82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

－112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 

如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為                 （用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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