Question

（07年北京卷）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?IMG height=33 src='http://thumb.1010pic.com/pic1/img/20090320/20090320140816002.gif' width=18>

 

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

 

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

答案：A

解析：根據(jù)題目的含義可以列出：

2X(g) ＋ Y(g)  Z(g)

起始（mol?L－1）0.1     0.1         0

轉(zhuǎn)化（mol?L－1）0.06   0.03       0.03

平衡（mol?L－1）0.04   0.07       0.03

所以v==0.001mol/(L?S)，故A選項正確；若將容器的體積變?yōu)?0L，各物質(zhì)的濃度均減半，根據(jù)平衡移動原理此平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以Z的平衡濃度比原來的要小，故B選項錯誤；由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)此平衡向右移動，反應(yīng)物X和Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故C選項錯誤；X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升高溫度平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，因此此反應(yīng)的正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，所以D選項錯誤。

高考考點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡的移動。

易錯提醒：忽略化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)物質(zhì)溶度的變化而錯需其他選項；對平衡移動原理（勒夏?特列原理）理解片面而錯選B或D。

備考提示：要學(xué)會應(yīng)用“三段式”解決化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計算；對化學(xué)平衡移動原理既要理解其含義（定性和定量兩個方面），又要靈活應(yīng)用、舉一反三。在備考復(fù)習(xí)時要針對這部分內(nèi)容要加大訓(xùn)練力度。