17．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍．
（1）寫出A分子電子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）比較B、C的原子半徑：B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

分析 根據(jù)A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，設B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-9，y的原子序數(shù)為x-7，則有x-9+x-7=x，x=16，則B為S元素，符合：B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍，則A為N元素，C為F元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：依據(jù)分析可知：A為氮，B為硫，C為氟，
（1）A為N，氮氣為雙原子分子，氮氣的電子式為，故答案為：；
（2）B為S元素，原子序數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（3）C為F，原子核外有9個電子，最外層電子數(shù)為7，核內(nèi)有9個質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（4）S的原子半徑大于O的原子半徑，O原子半徑大于F原子半徑，故S＞F，A的氣態(tài)氫化物為NH3，B的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，反應的化學方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案為：＞；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

點評 本題主要考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，注意根據(jù)元素所在周期表中的位置和質(zhì)子數(shù)的關系推斷元素的種類，把握元素周期律的相似性和遞變性的規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法均摘自某些科普雜志，你認為無科學性錯誤的是（　　）
A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
C．汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
D．純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片、KSCN溶液．
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+=Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe3+具有氧化性
實驗結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號）
A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質(zhì)，并簡述Fe2+的檢驗的方法取少量亞鐵鹽溶液加入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，通入氯水后溶液呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸先在量筒中加一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢加入濃硫酸
B．過濾時，漏斗里的濾液應低于濾紙的邊緣
C．燃著的鈉應立即用水滅火
D．測定溶液的pH值時，應用濕潤玻棒蘸取待測液，直接滴在干燥的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）：
肯定存在的離子肯定沒有的離子
化學式或離子符號
（2）寫出沉淀A三種可能的情況：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；，若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O．
（3）若Mn+位于第三周期，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應實驗，觀察到黃色火焰，則說明是鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6個甲基原子團．
（2）分子中有6個甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是C8H18，其結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“保護環(huán)境，就是保護自己．”目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　　）
A．HCl、NO2、N2、粉塵B．CO2、Cl2、N2、霧C．SO2、NO2、CO、煙塵D．CO2、NO、NH3、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學式為（　�。�
A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN）廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃，發(fā)生如下反應：
①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）
②2C（s）+O2（g）?2CO（g）
③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）
（1）斷開N2分子內(nèi)的共價鍵要吸收熱量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反應②對①、③平衡移動的影響反應②消耗O2會使反應①的平衡右移，使Al（g）濃度增大，反應③的平衡右移，提高AlN的產(chǎn)率．
（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．
（4）用蒸餾法測定產(chǎn)品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）：

①AlN與NaOH溶液反應產(chǎn)生NH3的化學方程式是AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑
②錐形瓶內(nèi)吸收NH3的離子方程式是NH3+H+=NH4+
③檢驗NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液，用紅色石蕊試紙檢驗，觀察試紙是否變藍色（將檢驗過程補充完整）．
④NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c（NaOH）mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，終點時用去標準溶液的體積為V（NaOH）mL．下面有關計算正確的是B．
A．樣品中AlN的質(zhì)量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10-3
B．AlN的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{41×[2V（{H}_{2}S{O}_{4}）c（{H}_{2}S{O}_{4}）-V（NaOH）．c（NaOH）]×1{0}^{-3}}{m}$×100
C．錐形瓶吸收NH3的物質(zhì)的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）-v（NaOH）．c（NaOH）×10?????????

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