根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是：

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，⑷H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI；

A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣下讓鈉與水反應(yīng)的方法，利用煤油來控制反應(yīng)速率．使學(xué)生能仔細(xì)觀察到各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該方法簡(jiǎn)便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將規(guī)格為6×55mm玻璃管和長(zhǎng)頸漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30mm的乳膠管，乳膠管上再接規(guī)格為6×30mm金屬尖嘴管，乳膠管上夾上彈簧夾．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL的大試管中先加入40mL煤油，取2粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加滿滴有酚酞的水．根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題．
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）金屬鈉變化的現(xiàn)象是
鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，生成的氫氣推動(dòng)鈉上浮至煤油層，當(dāng)氫氣溢出，鈉又回落至界面與水反應(yīng)，如此反復(fù)多次，最后完全消失（或鈉在么煤油中做上下跳動(dòng)，最后完全消失）
鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，生成的氫氣推動(dòng)鈉上浮至煤油層，當(dāng)氫氣溢出，鈉又回落至界面與水反應(yīng)，如此反復(fù)多次，最后完全消失（或鈉在么煤油中做上下跳動(dòng)，最后完全消失）
．
（2）大試管中溶液顏色的變化是
水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
．
（3）裝置中液面的變化分別是：大試管中
液面逐漸下降；
液面逐漸下降；
；長(zhǎng)頸漏斗中
液面逐漸上升
液面逐漸上升
．
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的方法：
當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點(diǎn)燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生
當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點(diǎn)燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該廠污水處理的設(shè)想．
[資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
沉淀物 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Hg（OH）2
沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
沉淀物 FeS ZnS HgS
沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
[探究思路]設(shè)想（一）：重點(diǎn)是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+．
設(shè)想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞．
[藥  品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）為了實(shí)現(xiàn)設(shè)想（一），甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認(rèn)為合理的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
硫化亞鐵成本低，使沉淀轉(zhuǎn)化成HgS、ZnS沉淀而除去
硫化亞鐵成本低，使沉淀轉(zhuǎn)化成HgS、ZnS沉淀而除去
．
（2）研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)設(shè)想（二）設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案．

請(qǐng)回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是
加快過濾速度
加快過濾速度
，抽濾的主要儀器是
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．
該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
②欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有
稀硫酸
稀硫酸
、
鐵粉（過量）
鐵粉（過量）
，所涉及的主要操作依次為
溶解
溶解
、過濾、
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)科研小組曾宣布，火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，為測(cè)定其含量，該科研小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取樣品10.0g粉碎，用蒸餾水充分溶解、過濾，將濾液稀釋到100mL．
②取溶液10mL，用0.01mol/L的碘水滴定，共消耗40mL碘水．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟完成下列問題；
（1）完成并配平下面方程式：
5
5
ClO-4+
4
4
I2+
4
4
H2O→
5
5
Cl-+
8
8
IO-3+
8H+
8H+

（2）上述實(shí)驗(yàn)中的還原劑是
I2
I2
，指示劑可選用
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（3）與碘水反應(yīng)的10mL溶液中ClO-4的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省無錫一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

氮是地球上極為豐富的元素．

(1)

已知H－H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為946 kJ·mol－1．根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1；則N－H鍵的鍵能為

[　　]

A．

360 kJ·mol－1

B．

391 kJ·mol－1

C．

618 kJ·mol－1

D．

1173 kJ·mol－1

(2)

(CH3)3NH+和AlCl可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號(hào))．

A．助燃劑

B．“綠色”溶劑

C．復(fù)合材料

D．絕熱材料

(3)

X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．X的元素符號(hào)是________，每個(gè)N3─周圍與之等距離且最近的X+有________個(gè)．

(4)

工業(yè)上以氨為原料，合成硝酸，尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

(一)NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2

(二)NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2

①根據(jù)反應(yīng)(一)，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加________g．

②配制1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

③現(xiàn)有1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g．計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比．

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