Question

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為

A．0 B．32g C．38.4g D．48g

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：Cu和濃硝酸反應(yīng)過程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4、NO，且轉(zhuǎn)移電子守恒，這些氣體若與2.24LO2(標(biāo)況)混合后通入水中，氣體被完全吸收，說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(Cu)= (2.24L÷22.4L/mol)×4÷2=0.2mol，根據(jù)原子守恒得n(Cu)=n Cu(NO3)2]=0.2mol，再加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，能繼續(xù)溶解Cu，n(H+)=2n(H2SO4)=2×10mol/L×0.1L=2mol，n(H+)：n(NO3-)=2mol：0.4mol=5：1＞1：4，所以氫離子有剩余，根據(jù)硝酸根離子計算溶解銅的質(zhì)量，設(shè)溶解Cu的質(zhì)量為x，

3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2+ +2NO↑+4H2O

192g 2mol

x 0.4mol

192g：2mol=x：0.4mol，解得x=(192g×0.4mol)÷2mol=38.4g，所以選項C正確。