【題目】對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知

A. 正反應進行的程度大，正反應速率一定大

B. 化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

C. 化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

D. 只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

【答案】B

【解析】A、反應進行的程度與反應速率沒有直接的關系，選項A錯誤；B、化學反應達平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，化學平衡發(fā)生移動時，則正逆反應速率一定不相等，此時化學反應速率一定變化，選項B正確；C、若加入催化劑，同等程度改變化學反應速率，但化學平衡不發(fā)生移動，選項C錯誤；D、在化學反應前后體積不發(fā)生變化的條件下，改變壓強，化學反應速率會發(fā)生變化，而化學平衡不移動，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA

B. 48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA

C. 11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數(shù)為2NA

D. 1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①該反應中中的氧化劑是_______，還原劑是_____，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移___mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移_______mo1電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是 （ ）

①通入CH4的電極為正極

②正極的電極反應式是2H2O+O2+4e－=4OH－

③通入CH4的電極反應式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O

④負極的電極反應式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O

⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動

⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動

A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是(　　)

A. 氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負極電極反應為2H2－4e－＋4OH－===4H2O

B. 堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應

D. 除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收大量的熱量，使環(huán)境溫度驟然降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來研究、開發(fā)新的制冷劑。請你根據(jù)已有知識，判斷某些元素化合物的易燃性、毒性的變化趨勢并回答有關問題：

（1）氫化物的易燃性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則_________________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學式)。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S_____H2O，CS2_____CO2(選填“＞”、“＝”或“＜”)。

根據(jù)上述規(guī)律，科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

（3）已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經(jīng)過較長時間的反復實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_____________或______________。

（4）由(3)選擇的制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是___________________________________。

但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。

①毒性 ②沸點 ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求寫出離子方程式：

（1）MgO溶于稀硫酸____________________。

（2）向CaCO3濁液中通入CO2氣體_____________________ 。

（3）用NaOH溶液吸收氯氣________________________。

（4）醋酸和氨水混合_______________________。

（5）等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合______________________。

（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

（7）K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+__________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（ ）

A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列問題：

(1)元素①的名稱是__________，元素⑧的符號是________。

(2)在這些元素中，____________(用元素符號或化學式填寫，下同)是最活潑的非金屬元素，____________是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，__________酸性最強，__________堿性最強，能形成的兩性氫氧化物是____________。

(4)比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，__________更活潑，試用實驗證明此結(jié)論(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案