關(guān)于核素10Be和9Be，下列說法正確的是（　�。�
A、是同一種原子
B、具有相同的中子數(shù)
C、具有相同的物理性質(zhì)
D、互為同位素
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、根據(jù)原子構(gòu)成符號(hào)意義以同種原子的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)相同；
B、根據(jù)原子構(gòu)成符號(hào)意義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C、同位素的物質(zhì)性質(zhì)不同；
D、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)或核子數(shù)不同的原子互為同位素．
解答： 解：A、核素10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)都為4，中子數(shù)分別為6，5，不是同種原子，故A錯(cuò)誤；
B、核素10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)都為4，中子數(shù)分別為6，5，故B錯(cuò)誤；
C、核素10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)都為4，中子數(shù)分別為6，5，互為同位素，物質(zhì)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D、核素10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)都為4，中子數(shù)分別為6，5，互為同位素，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子構(gòu)成，同位素概念與性質(zhì)，注意概念的理解與把握，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）進(jìn)行過程中的能量變化如圖1所示．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為a kJ；若條件不變，開始投入2molCO（g）、2molH2O（g），則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為b kJ．下列關(guān)系正確的是
 
．
A．a(chǎn)＞41，b=2a    B．a(chǎn)=41，b＞2a     C．a(chǎn)＜41，b=2a     D．a(chǎn)＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)在某固定容積的容器中進(jìn)行了以下幾組實(shí)驗(yàn)，記錄如下表：
組別 溫度（℃） 起始濃度（mol/L） 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間（min） 平衡濃度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO） c（H2O）
Ⅰ 800 1.00 1.00 10 0.50
Ⅱ 800 1.00 4.00 t2 c2
Ⅲ 800 1.00 1.00 1 0.50
Ⅳ 1000 1.00 1.00 8 0.40
Ⅴ 1000 2.00 2.00 t5 c5
①第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c2=
 
；
③第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，還隱含的條件是
 
；
④根據(jù)圖2第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線，在答題卡上畫出第Ⅴ組實(shí)驗(yàn)中c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線．（圖中要明確標(biāo)出c5的數(shù)值）
⑤800℃時(shí)，向容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（4）碳與氧氣不完全燃燒可以生成CO．已知3.6g碳與6.4g氧氣完全反應(yīng)，放出61.45kJ的熱量，且碳的燃燒熱為△H=-393.5kJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 1mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　　）
A、1mol?L-1
B、3mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、3.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．“綠色化學(xué)”要求從根本上消滅污染，是一門能防止污染的科學(xué)．它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（　　）
A、消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C、制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
△
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制CuSO4：2Cu+O2
△
.
 
2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中屬于醇的是（　�。�
A、
B、
C、CH3OCH3
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、都有H2O生成
B、反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在
C、都有H2生成
D、反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)發(fā)展史上，道爾頓的突出貢獻(xiàn)是（　　）
A、提出原子學(xué)說
B、發(fā)現(xiàn)元素周期律
C、提出化學(xué)元素學(xué)說
D、發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石膏[CaSO4?2H2O]加熱到150～170℃時(shí)，會(huì)失去部分結(jié)晶水而生成熟石膏[2CaSO4?H2O]，則通過加熱每生成1摩熟石膏失去水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1摩B、1.5摩
C、2摩D、3摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、25℃101kPa時(shí)，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷燃燒熱為Q kJ/mol
B、HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則HCl和Ba（OH）2中和熱△H=-114.6kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、CO（g）燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol-1

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