Question

7．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請回答．
①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為c＜a＜b．
②a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是c．
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol•L^-1，則醋酸的電離度為4%，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.6×10^-5．

Answer 1

分析 ①溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
②溶液越稀，醋酸的電離程度越大；
③電離度=$\frac{已電離的醋酸}{醋酸的總濃度}$×100%，根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計算．

解答 解：①溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖象知，溶液導(dǎo)電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，
故答案為：c＜a＜b；
②溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，
故答案為：c；
③醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol•L^-1，則醋酸的電離度=$\frac{已電離的醋酸}{醋酸的總濃度}$×100%=$\frac{0.004}{0.1}$×100%=4%，
醋酸的電離常數(shù)為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.004×0.004}{0.1-0.004}$=1.6×10^-5；
故答案為：4%；1.6×10^-5 ．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)的計算，明確溶液導(dǎo)電能力的影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大．