Question

下列各粒子半徑依次增加的是（　�。�

A．Cs⁺K⁺Mg²⁺Al³⁺

B．F   F^-Cl^-Br^-

C．Ca²⁺K⁺S^2-Cl^-

D．Al    Al³⁺Mg     K

Answer 1

分析：電子層結構相同的離子的半徑與其原子序數成反比；同一元素的原子半徑＜其陰離子半徑，陽離子半徑＜原子半徑；
同一主族，相同類型的陰離子或陽離子，根據元素周期律判斷，不同周期的相同電性的離子，核電荷數越大，離子半徑越大．．

解答：解：A、Cs⁺、K⁺是同一主族相同類型的陽離子，核電荷數越大，離子半徑越大，K⁺的電子層數大于Mg²⁺、Al³⁺，所以鉀離子半徑大于鎂離子、鋁離子半徑，故A錯誤．
B、F^-、Cl^-、Br^-是同一主族相同類型的陰離子，核電荷數越大，離子半徑越大，所以氟離子半徑＜氯離子半徑＜溴離子半徑，氟原子半徑小于氟離子半徑，故B正確．
C、電子層結構相同的離子的半徑與其原子序數成反比，Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-電子層結構相同，所以鈣離子半徑＜鉀離子半徑＜氯離子半徑＜硫離子半徑，故C錯誤．
D、鉀原子電子層數大于鋁原子、鎂原子電子層數，所以鉀原子半徑大于鋁原子、鎂原子半徑，鎂、鋁屬于同一周期，根據元素周期律知，鎂原子半徑大于鋁原子半徑，同一元素的原子半徑大于陽離子半徑，所以鋁離子半徑小于鋁原子半徑，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了離子半徑大小的半徑，難度不大，同一主族的元素，其相同類型的離子半徑或原子半徑比較，根據元素周期律判斷即可，電子層結構相同的離子的半徑與其原子序數成反比．