已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

A.若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應


解析　A項，HmXOn為強酸，且X在第二周期，X只能為氮元素，但NH3的水溶液呈堿性；B項，四種元素均為金屬元素，則Z為Na，其最高價氧化物對應的水化物NaOH為強堿；C項，四種元素均為非金屬元素，則W可能為P、S、Cl，其最高價氧化物對應的水化物不一定為強酸；D項，只有Z是金屬元素，Z為Al、Y為C，Al(OH)3與H2CO3不反應。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法：

(1)酸性條件

燃料電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①

燃料電池正極反應式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：__________________________。

(2)堿性條件

燃料電池總反應式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O①

燃料電池正極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：_________________________。

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導O2－)

燃料電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①

燃料電池正極反應式：O2＋4e－===2O2－②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：_____________________________。

(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。正極電極反應式：O2＋2CO2＋4e－===2CO。電池總反應式－正極電極反應式得負極電極反應式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A、反應過程a有催化劑參與         

B、該反應為放熱反應，熱效應等于△H

C、改變催化劑，可改變該反應的活化能

D、有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是(　　)

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(　　)

A．Al                                  B．P

C．Ar                                  D．K

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：

___________________________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。

(4)如對盛有氣體XY2的密閉容器(帶可移動的活塞)進行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是______

_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 (   )

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用�；衔铫跻部赏ㄟ^下圖所示方法合成：

回答下列問題：

（1）化合物Ⅲ的分子式為　 　 　，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗　　  mol O2.

（2）化合物Ⅱ的合成方法為：

肉桂酸
 
－CHO＋(CH3CO)2O →－CH＝CHCOOH＋ A

 


肉桂酸
 
－CH＝CHCOOH           　　     化合物Ⅱ

已知在合成肉桂酸的化學反應中，反應物的物質(zhì)的量之比為1︰1，生成物A可與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則生成物A的結構簡式是　　　        。

（3）反應①的反應類型為　　　　      �；衔铫窈廷蚍磻�可以得到一種酯，生成該酯的反應方程式為                                。（不用注明反應條件）  

（4）下列關于化合物Ⅳ、Ⅴ的說法正確的是              （填序號）。

a．都屬于芳香化合物           

b．都能與H2發(fā)生加成反應，Ⅳ消耗的H2更多

c．都能使酸性KMnO4溶液褪色   

d．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（5）滿足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構體Ⅵ的結構簡式為                 

①遇FeCl3溶液顯示紫色

②l mol Ⅵ與濃溴水反應，最多消耗1 mol Br2

③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6

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科目：高中化學 來源： 題型：


某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：

Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列說法中正確的是(　　)

A．放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是Fe

B．放電時，正極反應是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2

C．充電時，陰極反應是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O

D．充電時，陽極附近pH增大

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