【題目】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na

C. 氫氧化鈉溶液吸收SO2 D. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中

【答案】C

【解析】過(guò)氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑，涉及反應(yīng)有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2等，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合；工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na：2NaCl2Na+Cl2↑，鈉元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合；氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH+ SO2= Na2SO3+H2O，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；氫氧化鐵溶于氫碘酸中：6H++2I-+2Fe(OH)3=I2+ 2Fe2++3H2O，鐵元素和碘元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度均為0.1molL-1的下列溶液稀釋10倍，其中pH增大的是

A. HNO3B. NaOHC. KID. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體可以用排水法收集的是

A. NO2 B. NH3 C. NO D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H7BrO2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目，與下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))

A. 分子式為C4H8O2的酯 B. 分子式為C5H10的烯烴

C. 甲苯的一氯代物 D. 立體烷()的二氯代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol

則Zn O（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2 O（s）的△H 等于（）

A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. +317.3kJ/mol D. -332.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各微粒屬于等電子體的是（ ）

A.N2O4和NO2B.CH4和NH4+C.CO2和NO2D.C2H6和N2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V L濃度為0.5molL﹣1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L
B.加入10 molL﹣1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
C.將溶液加熱濃縮到0.5V L
D.加入V L 1.5 molL﹣1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應(yīng)中的氧化劑是______________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____________mol電子。

（3）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________________。

II.某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3％)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。

（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是 _________________ (填化學(xué)式)。

（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是

A. 平均反應(yīng)速度： B. 平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲>乙

C. 平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙<甲 D. 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲>乙

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