設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，1mol甲基()所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

D．在密閉容器中加入28g N2和6g H2，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA

 

C

【解析】氦是單原子分子，同溫同壓下，原子數(shù)相等，物質(zhì)的量不等，體積不等，A錯；B選項中，應用CH2來計算，應該是1.5NA,B錯；D選項中的合成氨反應是可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，D錯。答案選C。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學反應速率的計算、影響因素（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。

 

①已知100 ℃壓強為p1時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為　　　　。 

②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃壓強為p2時平衡常數(shù)為　　　　。 

③該反應的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 

(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ

①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大

D.再充入1 mol CO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗表格中。

A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 

B.根據(jù)反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=　　　　MPa。 

實驗編號

T/℃

n(CO)/n(H2)

p/MPa

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及其應用（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學乙醇和乙酸（解析版） 題型：選擇題

下列化學方程式書寫錯誤的是

A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：

＋HNO3(濃) NO2＋H2O

C．乙酸和乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：    CH2CH2＋Br2     CH2BrCH2Br

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學三類分散系及比較（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)分散系的說法正確的是

A．一種分散系中可以有一種分散質(zhì)，也可以有多種分散質(zhì)

B．濁液的分散質(zhì)都能通過過濾從分散劑中分離出來

C．分散劑一定是液體

D．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Vm與它的推論應用（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C．1 mol Al3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學STS應用（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物

B．水晶、瑪瑙和剛玉的主要成分都是二氧化硅

C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

D．鐵遇到冷的濃硝酸和稀硝酸均會鈍化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp的計算及有關(guān)圖像的分析（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

 

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

 

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①________________________________________________________，

②________________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋

已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋

A

在密閉容器中加熱CuO

黑色固體變成紅色固體

CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu

B

將SO2通入品紅溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池

Al電極溶解

Al比Mg金屬活動性強

D

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

 

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