6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．1 L 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA
B．標(biāo)況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．7.8g過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

分析 A、NH4+為弱堿陽離子；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、乙炔和苯的最簡式均為CH；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A、NH4+為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、乙炔和苯的最簡式均為CH，故5.2g乙炔和苯的混合物中含有的CH的物質(zhì)的量n=$\frac{5.2g}{13g/mol}$=0.4mol，故含有的碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol即0.4NA個，故C正確；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，二氧化碳既不做氧化劑也不做還原劑，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和公式的運用是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某固體化合物R不導(dǎo)電，熔化或溶于水都能導(dǎo)電，有關(guān)R的敘述正確的是（　　）
A．R一定是一種鹽B．R一定是一種強堿
C．R一定是離子化合物D．R可能是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．在一定溫度下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量的是（　�。�
A．c（H+）B．H+個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c（H+）/c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

（1）能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強 B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A-F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性，F(xiàn)的濃溶液與X其熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ASO2
（2）B的電子式是．根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是MnO2＞Cl2＞H2O2（用化學(xué)式表示）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性，當(dāng)生成0.75mol　C時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：
①NH4+（aq）+$\frac{3}{2}$O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）
②NO2-（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO3-（aq）
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個質(zhì)子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某種鹽可表示為[xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O]（其摩爾質(zhì)量為392g•mol-1），可用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，也可用于冶金、電鍍．為測定其組成，進行下列實驗：
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，烘干至恒重，得到白色固體Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加適量硫酸，用0.1000mol•-1的KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．
（1）在25.00mL試樣溶液中c（SO42-）=1mol•L-1，n（Fe2+）=0.01mol；
（2）該鹽的化學(xué)式為FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鹽酸中加入碳酸鈣CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選擇的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（提示：K3[Fe（CN）6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍色沉淀）．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②，振蕩③存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：�。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2．

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